Unidades de ConcentraciĆ³n
Hay mĆŗltiples formas de
expresar concentraciĆ³n de una soluciĆ³n.
Molaridad (M)
La molaridad es probablemente la unidad de concentraciĆ³n mĆ”s utilizada. Es el nĆŗmero de moles de soluto por litro de soluciĆ³n (no necesariamente el mismo que el volumen de solvente). La unidad SI de molaridad es mol/dm3
Molalidad (m)
La molalidad se define como una concentraciĆ³n de moles por unidad de masa. Dado que el peso del agua es de 1 kg por litro, la molalidad y la molaridad son intercambiables; sin embargo, cuando se diluye, por ejemplo, en etanol, el peso de la soluciĆ³n es diferente. Las unidades SI para la molalidad son mol/kg
Partes por millĆ³n (ppm)
Las partes por millĆ³n funcionan como porcentaje en masa, pero es una forma mĆ”s conveniente de expresar la concentraciĆ³n cuando solo hay una pequeƱa cantidad de soluto presente.
Por lo tanto, ppm se define como la masa del componente en soluciĆ³n dividida por la masa total de la soluciĆ³n multiplicada por 106 (un millĆ³n):
Una soluciĆ³n con una concentraciĆ³n de 1 ppm tiene 1 gramo de sustancia por cada millĆ³n de gramos de soluciĆ³n.
Porque la densidad del agua es 1 gramo por ml y si se agrega una pequeƱa cantidad de soluto, la densidad de una soluciĆ³n a una concentraciĆ³n tan baja sigue siendo de aproximadamente 1 gramo por ml .
Por lo tanto, en general, un ppm implica un miligramo de soluto por litro de soluciĆ³n.
Porcentaje (%)
Una soluciĆ³n al uno por ciento equivale a 10.000 ppm. Por lo tanto, algo que tiene una concentraciĆ³n de 300 ppm tambiĆ©n podrĆa decirse que tiene una concentraciĆ³n de (300 ppm)/(10 000 ppm/porcentaje) = 0,03 % por ciento en masa.
Masa por unidad de volumen (mg/ml o mg/cm3)
Algunas MSDS (hojas de datos de seguridad de materiales) usan miligramos por mililitro (mg/ml) o miligramos por centĆmetro cĆŗbico (mg/cm3). Tenga en cuenta que 1 ml = 1 cm3 y que cm3 a veces se denota como "cc". La masa por unidad de volumen es Ćŗtil para expresar quĆ© tan soluble es un material en agua o en un solvente particular.
Por ejemplo, "la solubilidad de la sustancia X es de 3 gramos por litro". Percent by Mass (% w/w) tambiĆ©n llamado porcentaje en peso o porcentaje en peso, esto es simplemente la masa del soluto dividido por la masa total de la soluciĆ³n y multiplicado por 100%.
Normalidad (N)ā
Si bien la unidad es arcaica en la quĆmica moderna, todavĆa se usa en medicina y se encuentra en documentos mĆ”s antiguos. Se define como la concentraciĆ³n molar dividida por un factor equivalente. Se puede expresar como eq/l (equivalente por litro) o meq/l (miliequivalente por litro de 0,001N que se encuentra en los informes mĆ©dicos). Puede basarse en su desplazamiento de electrones o en el desplazamiento Ć”cido/base.
Por ejemplo, una soluciĆ³n de HNO3 con una concentraciĆ³n de 1 M tendrĆa una concentraciĆ³n de normalidad de 1 N, ya que se desplaza un mol de iones de hidrĆ³geno por mol de Ć”cido nĆtrico.
Una soluciĆ³n de hidrĆ³xido de bario (Ba(OH)2) de concentraciĆ³n 0.5M tendrĆa una normalidad de 1N, ya que un mol de hidrĆ³xido de bario desplaza dos iones de hidrĆ³xido por mol de hidrĆ³xido de bario.
Una soluciĆ³n de Cloruro de Aluminio (AlCl3) con una concentraciĆ³n de 0.25M tendrĆa una normalidad de 0.75N, debido a que el Aluminio desplaza 3 electrones; por lo tanto la normalidad es 3 veces mayor que la molaridad.